.•:*¨`*:•. منتديات النجوم.•:*¨`*:•.

Design By: AhmedElsharkawy
 
الرئيسيةبحـثقائمة الاعضاءالتسجيلالمجموعاتدخول
أهلا وسهلا بك من جديد اهلاً وسهلاً بك يا {زائر}.آخر زيارة لك كانت .لديك16777215مشاركة.

شاطر | 
 

 مفهوم علمى باب أول كيمياء ث عامة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Mr Ahmed Al Basyuni
مشرف عام
مشرف عام


ذكر
عدد الرسائل : 4242
العمر : 50
الموقع : www.stars.dogoo.us
حالتك الآن : الحمد لله على أية حال
الأوسمة :
الإدارة :
  :
تاريخ التسجيل : 16/08/2007

مُساهمةموضوع: مفهوم علمى باب أول كيمياء ث عامة   الأحد نوفمبر 11, 2007 2:30 pm

المفهوم العلمى
الباب الأول
1. العنصر: مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة.
2. أشعة المهبط : أشعة غير منظورة تنبعث من أنبوبة التفريغ الكهربي عند إحداث فرق جهد عالى بين طرفيها وتقليل الضغط داخلها
3. الإلكترونات : جسيمات شحنتها سالبة وكتلتها ضئيلة جداً بالنسبة لكتلة الذرة.
4. نظرية ماكسويل : أى جسيم مشحون بشحنة كهربية يدور فى مدار دائرى فإنه يفقد جزءا من طاقته تدريجياً على صورة إشعاعات مما ينتج عنه صغر نصف قطر مدار الجسيم تدريجياً.
5. ذرة طومسون : الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا.
6. الطيف الذرى : المفتاح الذي حل به بور لغز التركيب الذري
7. جسيمات ألفا : جسيمات موجبة تحدث وميضا عند سقوطها على لوح معدني مبطن بكبريتيد الخارصين
8. النواة : أحد مكونات الذرة صغير جدا وكثيف يحمل شحنه موجبة ويتكون من بروتونات ونيوترونات
9. الإلكترونات : الجسيمات المكونة لأشعة المهبط
10. الطيف الخطى : طيف يتولد عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض
11. الخطوط الطيفية : عدة خطوط ملونة تتكون عندما يعود الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل
12. الكم : كمية الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقــل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
13. الذرة المثارة : ذرة اكتسبت كمية من الطاقة تكفى لانتقال أحد الإلكترونات من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى.
14. الطبيعة المزدوجة للإلكترون : الإلكترون جسيم مادى متحرك له خواص موجية.
15. مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج : تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا فى وقت واحد يستحيل من الناحية العملية.
16. الأوربيتال : احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة من الفراغ حول النواة.
17. السحابة الإلكترونية : المنطقة التي يحتمل تواجد الإلكترون فيها في كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة.
18. أعداد الكم: أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال تواجد الإلكترونات فيها أكبر ما يمكن (الاوربيتالات ) - و طاقتها – وأشكالها - واتجاهاتها بالنسبة لمحاور الذرة0
19. عدد الكم الرئيسى ( n ) : عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية أو الأغلفة الإلكترونية
20. عدد الكم الثانوى : (ℓ) عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى طاقة رئيسى
21. عدد الكم المغناطيسى ( m ) : عدد يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها كل مستوى فرعى
22. قاعدة هونـد : قاعدة توضح توزيع الإلكترونات في أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد
23. عدد الكم المغزلى) (ms: عدد يوضح حركة الإلكترون الدورانية داخل الأوربيتال حول محوره فى اتجاه عقرب الساعة أو عكس اتجاه عقرب الساعة
24. مبدأ البناء التصاعدى : لا بد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى
25. قاعدة هونـد :لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إلا بعد أن تشغل اوربيتالاته فرادى أولا

***********************************************
أ/أحمـــــــــــد البسيوني
المشــــــــــــــرف العام
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
مفهوم علمى باب أول كيمياء ث عامة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
.•:*¨`*:•. منتديات النجوم.•:*¨`*:•. :: قسم خاص بالثانوية العامة :: المرحلة الأولى :: المواد الإختيارية-
انتقل الى: