.•:*¨`*:•. منتديات النجوم.•:*¨`*:•.

Design By: AhmedElsharkawy
 
الرئيسيةبحـثقائمة الاعضاءالتسجيلالمجموعاتدخول
أهلا وسهلا بك من جديد اهلاً وسهلاً بك يا {زائر}.آخر زيارة لك كانت .لديك16777215مشاركة.

شاطر | 
 

 بنية الذرة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Mr Ahmed Al Basyuni
مشرف عام
مشرف عام


ذكر
عدد الرسائل : 4242
العمر : 50
الموقع : www.stars.dogoo.us
حالتك الآن : الحمد لله على أية حال
الأوسمة :
الإدارة :
  :
تاريخ التسجيل : 16/08/2007

مُساهمةموضوع: بنية الذرة   الأحد نوفمبر 11, 2007 2:51 pm

الباب الأول
بنية الذرة
تخيل الفلاسفة وأراء العلماء
1- فلاسفة الاغريق: أنة عند تجزئة أى قطعة مادية إلى أجزاء صغيرة سميت الذرة
2- أرسطو:رفض فكر الذرة وتبنى أن كل المواد تتألف من مكونات أربعة هى الماء والهواء والتراب والنار
ويمكن تحويل المواد الرخيصة مثل الحديد إلى ذهب
3- العالم بويل: رفض فكرة أرسطو وأعطى أول تعريف للعنصر على أنة
العنصر: مادة نقية بسيطة لايمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة

إكتشاف أشعة المهبط :
أجريت تجارب على التفريغ الكهربى خلال الغازات عند تفريغ انبوبة زجاجية من الغاز بحيث
يصبح ضغط الغاز فيها أقل من 0.01- 0.0001 فإن الغاز يصبح موصلاً للكهرباء وإذا
زاد فرق الجهد الى حوالى 10.000 فولت يلاحظ
انطلاق سيل من الاشعة غير المنظورة من المهبط تحدث وميضاً بجدار الانبوبة

أهمية خواص أشعة المهبط :
1- لها تأثير حرارى 2- تسير فى خطوط مستقيمة
3- تتكون من دقائق صغيرة 4- سالبة الشحنة
5- تتأثربكل من المجالين الكهربى والمغناطيسي
6- تتدخل فى تركيب جميع المواد [لماذا ؟] لأنها لا تختلف فى طبيعتها بإختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز

س1 ماذا يحدث عند تفريغ أنبوبة من الغاز عندما يصبح الضغط فيها أقل من 0.001مم زئبق وفرق جهد عالى حوالى 10000فولت
س 2 ماهو تعريف العنصر؟ ؟
س3 ماهى خصائص أشعة المهبط؟

1



تجارب بعض العلماء فى الذرة :
أ- ذرة دالتون :
1) المادة تتكون من دقائق صغيرة جداُتسمى ذرات
2) كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر
3) ذرات العنصرالواحد متشابة
4) الذرات تختلف من عنصر الى عنصرأخر

ب- ذرة طومسون : الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة بداخلها عدد من الالكتروناتالسالبة يكفى لجعلها متعادلة
جـ- ذرة رذرفورد: فى عام 1911أجرى جيجر وماريسدن بناء على أقتراح رذرفورد تجربة رذرفوردالشهيرة بإستخدام أحد الاجهزة

خطوات التجربة
سمح رذرفورد لجسيمات ألفا ان تصطدم بلوح معدنى
رقائق من الذهب مبطن كبريتييد الخارصين نفذت
2- عند إصطدام جسيمات الفا
أ- فى حالة عدم وجود صفيحة من الذهب + انحرفت
يعطى وميضاً عند مكان الاصطدام +
ب- فى وجود صفيحة رقيقة من الذهب بحيث أرتدت
تعترض جسيمات الفا قبل أصطدامها باللوح وخرج
بالاستنتاجات الاتية:
المشاهدة :
1) ظهرت أثرها فى نفس المكان الاول الذى ظهرت فية قبل وضع صفيحةالذهب
2 ) نسبة قليلة من جسيمات الفا لم تنفد وارتدت فى عكس مسارها وظهرت ومضات على الجانب الاخر من اللوح
3) ظهرت بعض الومضات على جانبى الموقع الاول
الاستنتاج :
1) معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة كما صورها طومسون
2) يوجد بالذرة نواة كثافتها كبيرة وتشغل حيزاً صغيراً
3) النواة تتركيز فيها معظم كتلة الذرة ومتشابة لشحنة جسيمات ألفا الموجبة لذا تنافرت معة
2




نموذج رذرفورد لتركيب الذرة :
1) الذرة تشبة المجموعة الشمسية (حيث مركزية النواة وحولها الالكترونات )
2) الذرة معظمها فراغ وليست مصمتة وتوجد مساحات شاسعة بين النواة
3) كتلة الالكترون صغيرة إذا قورنت بكتلة البروتون أو النيترون
4) الذرة متعادلة الشحنة لأن
عدد البروتونات الموجبة = عدد الالكترونات السالبة
5) العدد الذرى هو عدد البروتونات أو عدد الالكترونات

تعارض رذرفورد مع نظرية ماكسويل :
نظرية ماكسويل إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية فى مدار دائرى فإنة يفقد جزء من طاقتة وبذلك يقلنصف قطر دورانة فيدور فى مدار حلزونى وبالتالى سوف يسقط الالكترون فى النواة ويتلاشى النظام الذرى وهذا لا يحدث فى الطبيعة

طيف الإنبعاث للذرات : عند تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية أو بإمرارشرارة كهربية فإنها تشع عند فحصة بالمطياف
نجدة مكوناً من عدد محدود من الخطوط الملونة فلايوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى

فروض نظرية بور
من رذرفورد
1) عدد البروتونات الموجبة = عدد الالكترونات السالبة
2) توجد نواة موجبة الشحنة
3) نتيجة لسرعة دوران الالكترون حول النواة تنشأ قوة طرد مركزية تتعادل مع قوة جذب النواة
ثم أضاف بور
4) يدور الالكترون حول النواة دون ان يفقد او يكتسب طاقة
5) تدور الالكترونات حول النواة فى عدد محدد من مستويات الطاقة
6) لكل الكترون اثناء حركتة حول النواة طاقة معينة تتوقف على طاقة المستوىالذى يدور فية
3

7) تزداد طاقة المستوى كلما زاد نصف القطر
عدد مستويات الطاقة لأثقل الذرات المعروفة سبعة :
K L M N O P Q
7654321
8 ) عندما يكتسب الالكترون قدراً من الطاقة ( اثارة الذرة بالحرارة او التفريغ الكهربى فإن الالكترون ينتقل إلى المستوى الاعلى وتسمى الذرة فى هذة الحالة مثارة و يكون الالكترون فى وضع غير مستقر
Ì عندما يعود الالكترون إلى وضعة الاصلى يفقد الطاقة فى صور أشعاع له طول موجى وتردد مميز يسمى الطيف الخيطي
9) تمتص كثير من الذرات كميات من الطاقة وفى الوقت نفسة تشع الكثير من الذرات كميات من طاقة وتنتج خطوط طيفية

Ì نظرا لان الفرق فى الطاقة بين المستويات غير متساوي فان الطاقة اللازمة لنقل الالكتورنات بين المستويات المختلفة غير متساوى أى يقل الفرق كلما بعدنا عن النواه

الكم (الكوانتم) :كمية الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عند أنتقال الالكترون من مستوى طاقة إلى مستوىطاقة أخر
* لا ينتقل الالكترون من مستواه إلى مستوى أخر الا إذا فقد أو أكتسب كما واحداً
*لا ينتقل من مستواه اذا فقد أو اكتسبت اقل من كم كامل أى أن الكم لا يتجزأ ولا يوجد نصف ولا يوجد نصف كم أو مضاعفات كم

***********************************************
أ/أحمـــــــــــد البسيوني
المشــــــــــــــرف العام
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
Mr Ahmed Al Basyuni
مشرف عام
مشرف عام


ذكر
عدد الرسائل : 4242
العمر : 50
الموقع : www.stars.dogoo.us
حالتك الآن : الحمد لله على أية حال
الأوسمة :
الإدارة :
  :
تاريخ التسجيل : 16/08/2007

مُساهمةموضوع: رد: بنية الذرة   الأحد نوفمبر 11, 2007 2:55 pm

مقارنة بين مزايا وقصور نظرية بور
نجاح ومزايا نموذج بور
قصور نظرية بور
1- تفسير طيف ذرة الهيدروجين
2- أدخل فكرة الكم لأول مرة
3- الألكترون تدور حول النواة دون أن تفقد أو تكتسب طافة
1- تفسير أطياف ذرات عناصر أخرى اكبر من الهيدروجين مثل الهيليوم
2- إن الألكترون جسيم مادى ليس لة خواص موجية وثبت بعد ذلك ان لة خواص موجية
3- يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون بدقة وثبت عملياً أنة يستحيل ذلك عملياً لأن
الاجهزة المستخدمة تغير من مكان وسرعة الالكترون
4- إن الالكترون يدور حول النواة فى مسارات دائرية وقد ثبت أن ذرة الهيدروجين لها الأبعاد الفراغيةالثلاثة وليست مسطحة

النظرية الذرية الحديثة : قامت النظرية الحديثة بإدخال تعديلات على نموذج بور:
1- الطبيعة الموجية للألكترون ( مبدأ دى براولى)
2- مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج
3- تصور شرودنجر لطبيعة الأوربيتالات (المعادلة الموجية لحركة الالكترون)

اولاً الطبيعة المزدوجة للألكترون:من النظريات السابقة أن الالكترون جسيم مادى ليس لة خصائص مادية وثبت ان
أى جسيممتحرك لة خصائص مادية تسمى موجات تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى :
1- لاتنفصل عن الجسم 2- سرعتها لاتساوى سرعة الضوء
مبدأ دى براولى : أى جسم متحرك تصاحبة حركة موجية لها خصائص الموجات
الضوئية

ثانياً مبدأ عدم التأكد لهيازنبرج : بإستخدام ميكانيكا الكم يمكن التوصل إلى
5

مبدأهوأن تحديد مكان وسرعةالالكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً ولكن من
المحتمل هو ان يوجد فى ذلك المكان او ذلك الاجهزة المستخدمة تؤثر على سرعة ومكان
الالكترون

تصور شرودنجر لفهوم الأوربيتال:
من المعادلة الموجية بها أمكن : إيجاد مستويات الطاقة فى الذرة وتحديد مناطق
الفراغ حول النواة التى يزداد إحتمال تواجد الالكترون

*مفهوم المدار عند بور أن الالكترونات تدور فى مستويات حول النواة محددة وثابتة
* مفهوم الاوربيتال هو الادق لاحتمال وجود الالكترون حول النواة


المدار بمفهوم بور 100 الاوريبتال بمفهوم النظرية الموجية
احتمال احتمال
وجود وجود
الالكترون الالكترون





البعد عن النواة البعد عن النواة
السحابة الالكترونية : منطقة من الفراغ حول النواة يزيد من احتمال الالكترون فيها
ولذا يتواجد فى كل الاتجاهات والابعاد حول النواة


أعداد الكم : اعددتحدد مناطق الفراغ التى توجد حول النواة المسموح بها لحركة
الكترون وطاقتها واتجاهاتها الفراغية
* نتج من حل المعادلة الموجية لحركة الالكترون أربعة اعداد سميت أعداد الكم الاربعة وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها
1- عدد الكم الرئيسى 2- عدد الكم الثانوى
3- عدد الكم المغناطيسى 4- عدد الكم المغزلى

اولاً عدد الكم الرئيسى
أ- العدد الذى يحدد عدد مستويات الطاقة
6

ب- يستخدم فى تحديد رقم المستوى
جـ - عدد الالكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى من القاعدة (2n2) ضعف مربع المستوى
د- لاينطبق هذا القانون على المستويات الأعلى من المستوى الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة
K المستوى الاول =(2n2)= 2X21= 2
L المستوى الثانى= (2n2) =2X22= 8

ثانياًعدد الكم الثانوى
أ- العدد الذى يحدد عدد المستويات الفرعية لكل مستوى رئيسى
ب- توصل العالم [ سمرفيلد ] عندما أستخدم مطياف حديث أن المستويات الرئيسية تنقسم الى مستويات تحت فرعية يرمز لها بالرمز S.P.d.Fوهى مختلفة عن بعضها فى الطاقةS<.P<d<.F
جـ- يحسب عددالمستويات طبقاً للقاعدة = n2

K 1S عدد الاوربيتالات = 1

2S عدد الاوربيتالات = 1
L عدد الاوربيتالات =4
2P عدد الاوربيتالات = 3


3S عدد الاوربيتالات = 1
3P M عدد الاوربيتالات = 3 عدد الاوربيتالات = 9
3d عدد الاوربيتالات = 5

4S عدد الاوربيتالات = 1
4P N عدد الاوربيتالات = 3 عدد الاوربيتالات = 16
4d عدد الاوربيتالات = 5
4F عدد الاوربيتالات = 7

س قارن بين المستوى الرئيسى والمستوى الثانوى

7


ثالثاًاًعدد الكم المغناطيسى:
هوالعدد الذى يحدد عدد الأوربيتالات كما يحدد الشكل الفراغى لها
1- المستوى الفرعى S))عبارة عن أوربيتالات واحد شكلة كروى متماثل حول النواة
2- المستوى الفرعى P))عبارة عن أوربيتالات ثلاثة كل
أوربيتالات عبارة كمثريتين متقابتين بالرأس
وتنعدم الكثافة الالكترونية عند نقطة التقابل ويأخذ الاتجاهات الفراغية الثلاثة x.y.z ويرمزلها بالرمزPx.Py.Pz
3- المستوى الفرعى d عبارة عن 5 أوربيتالات d
4- المستوى الفرعى Fعبارة عن 7اوربيتالات
* كل أوربيتال يتشبع بإلكترونين F
* يحسب عدد الاوربيتالات من القاعدة n2


ثالثاًاًعدد الكم المغزلى:
هوالعد دالذى يحدداتجاة حركة الالكترون المغزلية داخل الاوربيتال لكل الكترون نوعان
من الحركة :
1- حركة حول النواة 2- حركة مغزلية حول محورة
ملحوظة اتجاة حركة الالكترون المغزلية داخل الاوربيتال عكس إتجاة الالكترون الاخر
لذا لايتنافران
السبب أن لكل الكترون اتجاة معين يتكون لة مجال مغناطيسى يعاكس أتجاة المجال الناشئ
عن دوران الالكترون الاخر حول محورة ومن هنا يتبين
1- تقل قوة التنافر بين الالكترونين لأن اتجاة المجال المغناطيسى عكس الاتجاة الاخر
2- إذا كان الالكترونان فى الاوربيتال يدور أحدهما مع عقارب الساعة والاخر يدور عكس عقارب الساعة
3- إذا كان الالكترون منفرداً فى الاوربيتال يدور مع عقارب الساعة

العلاقة بين رقم المستوى الاساسى والمستويات الفرعية والاوربيتالات
1- عدد المستويات الفرعية تساوى رقم المستوى المنتمى لة المستوى الاول لة مستوى فرعى واحد وهكذا
2- عدد الاوربيتالات فى المستوى الاساسى تساوى مربع رقم المستوى
(n2) المستوى الثانى لة أربعة اوربيتالات والمستوى الثالث لة تسع اوربيتالات
3- عدد الالكترونات التى يمكن ان يتسع لها المستوى الاساسى تساوى ضعف مربع رقم المستوى

قواعد التوزيع الالكترونات
اولا مبدا البناء التصاعدىلابد للالكترونات ان تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة اولا ثم الاعلىفى الطاقة
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4F14 5d10 6p6 7s2 5F14 6d10 p6
أمثلة F9 1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Zn30

***********************************************
أ/أحمـــــــــــد البسيوني
المشــــــــــــــرف العام
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
بنية الذرة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
.•:*¨`*:•. منتديات النجوم.•:*¨`*:•. :: قسم خاص بالثانوية العامة :: المرحلة الثانية :: المواد الإختيارية-
انتقل الى: